Etude cinétique de l'iodation de l'acétone en milieu acide

Abstract

L'évolution de la réaction d'iodation de l'acétone en milieu acide a été suivit à la pression atmosphérique dans un domaine de température allant de 35° à 50°, l'effet de celle ci se superposer inévitablement à l'action du catalyseur. La détermination de la réaction auto catalytique et que l'ordre global est égal à 2, un par rapport à l'acétone et un par rapport à l'acide. Les lois cinétiques ont été d'abord établies en étudiant expérimentalement l'influence des différents facteurs sur la vitesse de réaction, et en suite on les a retrouvé par le calcul à partir des mécanismes réactionnels en recourant à la méthode de l'état stationnaire de Bodenstein. La réaction étudiées est une réaction complexe comprenant plusieurs étapes successives et que l'halogène n'intervient pas dans une étape cinétique déterminante. L'étude de l'influence du pH sur la valeur de K nous a donné deux branches une acide et une basique.